Οι οικιακές μπαταρίες μπορούν να χωριστούν σε αλατούχες και αλκαλικές μπαταρίες. Μέχρι πρόσφατα, οι αλατούχες μπαταρίες ήταν δημοφιλείς και σε ζήτηση και υπήρχαν, σχεδόν αμετάβλητες, με τη μορφή με την οποία άρχισαν να χρησιμοποιούνται. Μετά την εισαγωγή των αλκαλικών μπαταριών στην αγορά το 1960, ήταν η τελευταία που έγινε πιο δημοφιλής.
Οι μπαταρίες αλατιού είναι παλαιότερες από τις αλκαλικές μπαταρίες
Η πρώτη μπαταρία εφευρέθηκε από τον Ιταλό φυσικό Alessandro Volta το 1800, και ήταν φυσιολογικό ορό. Η ανακάλυψή του ήταν ότι συνδύαζε μεταλλικούς δίσκους ψευδάργυρου και αργύρου και χαρτόνι με άλμη. Έκτοτε, οι επιστήμονες βελτίωσαν το σχεδιασμό και τη σύνθεση των μπαταριών.
Το 1820, ο Βρετανός επιστήμονας John Daniel ανέπτυξε μπαταρίες που θα μπορούσαν να χρησιμοποιούν ψευδάργυρο και θειικό χαλκό ως ηλεκτρολύτη. Η ισχύς τέτοιων συσκευών ήταν 1,1 βολτ και θα μπορούσαν να διαρκέσουν για 100 χρόνια όταν χρησιμοποιούνται σε κουδούνια, τηλέφωνα και άλλες συσκευές.
Οι αλκαλικές μπαταρίες αναπτύχθηκαν για πρώτη φορά στα τέλη του 19ου και στις αρχές του 20ού αιώνα από τους επιστήμονες Thomas Edison και Voldemar Jungner. Παρουσιάστηκαν στο ευρύ κοινό μόνο το 1960. Οι πρώτες αλκαλικές μπαταρίες που πωλήθηκαν περιείχαν μικρές ποσότητες υδραργύρου. Στα σύγχρονα, το ποσό του μειώνεται στο ελάχιστο.
Πώς λειτουργούν οι μπαταρίες
Για να κατανοήσετε τη διαφορά μεταξύ αλκαλικών και αλατούχων μπαταριών, θα πρέπει να ανατρέξετε στη γενική αρχή λειτουργίας αυτών των συσκευών. Όταν η συσκευή είναι συνδεδεμένη με την μπαταρία, εμφανίζεται μια αντίδραση, ως αποτέλεσμα της οποίας παράγεται ηλεκτρική ενέργεια. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται ηλεκτροχημική.
Τα ηλεκτρόνια κινούνται μέσα στην μπαταρία, δημιουργώντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα, από το οποίο τροφοδοτούνται οι συσκευές. Η άνοδος και η κάθοδος διαχωρίζονται από έναν ηλεκτρολύτη, δηλαδή έναν μονωτή. Τα ηλεκτρόνια συλλέγουν γύρω από την άνοδο, το αρνητικό άκρο της μπαταρίας. Μετακινούνται στην κάθοδο όταν δύο αντίθετα άκρα της μπαταρίας συνδέονται με ένα καλώδιο από το εξωτερικό. Μόλις η συσκευή απενεργοποιηθεί, η σύνδεση εξαφανίζεται και μαζί της το ηλεκτρικό ρεύμα. Η άνοδος στις μπαταρίες είναι ψευδάργυρος και η κάθοδος είναι διοξείδιο του μαγνησίου.
Η διαφορά στην απόδοση των αλάτων και των αλκαλικών μπαταριών
Οι συνηθέστερες μπαταρίες τύπου αλατιού είναι ο ψευδάργυρος. Σε μια μπαταρία άλατος ψευδαργύρου, ο ηλεκτρολύτης αποτελείται από αλάτι - χλωριούχο ψευδάργυρο.
Γενικά, οι αλκαλικές μπαταρίες είναι 5-7 φορές πιο αποτελεσματικές από τις μπαταρίες αλατιού.
Σε αντίθεση με τις μπαταρίες αλατιού, οι αλκαλικές μπαταρίες χρησιμοποιούν ένα διάλυμα αλκαλίου (ένυδρο οξείδιο του καλίου) αντί ενός διαλύματος αλατιού ως ηλεκτρολύτη. Οι αλκαλικές μπαταρίες είναι πιο αποδοτικές από τις αλατούχες μπαταρίες. Το μυστικό είναι ότι αντί για θήκη ψευδαργύρου, χρησιμοποιούν σκόνη του ίδιου μετάλλου και το αλκάλιο, που αλληλεπιδρά με την κάθοδο και την άνοδο, παράγει περισσότερη ενέργεια. Το Duracell είναι ένα εξαιρετικό παράδειγμα αλκαλικής μπαταρίας.
Οι μπαταρίες ψευδαργύρου λειτουργούν σε θερμοκρασίες από -20 έως + 70 ° C. Τα τυπικά τους μεγέθη είναι AA και AAA και μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε μεγάλη ποικιλία συσκευών, από φακούς έως ρολόγια τοίχου. Η διάρκεια ζωής τους είναι κατά μέσο όρο 2 χρόνια.
Η μέση ισχύς της μπαταρίας είναι 1,5 βολτ.
Οι αλκαλικές (αλκαλικές) μπαταρίες θα διαρκέσουν περισσότερο. Μπορούν να αποθηκευτούν για έως και 10 χρόνια. Χάρη σε έναν αλκαλικό ηλεκτρολύτη, αποδίδουν καλύτερα σε χαμηλές θερμοκρασίες. Δεν διαφέρουν σε μέγεθος από το αλάτι.
Μέχρι πρόσφατα, οι αλκαλικές μπαταρίες δεν μπορούσαν να επαναφορτιστούν, αλλά πρόσφατα κατέστη δυνατή. Αυτές οι μπαταρίες δεν μπορούν μόνο να επαναφορτίζονται ξανά και ξανά, αλλά μπορούν να διατηρούν φόρτιση για πολλά χρόνια. Αυτό είναι το μεγάλο περιβαλλοντικό πλεονέκτημα αυτών των μπαταριών.
Οι αλκαλικές μπαταρίες ταιριάζουν καλύτερα στις ανάγκες της σημερινής αγοράς, καθώς η κατανάλωσή τους αυξάνεται συνεχώς.
